從事電極片行業(yè)一段時(shí)間了，如果想更一步的對(duì)行業(yè)有所了解，你需要了解的一些電極原理如下，
1,遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。另外還遵循：加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。共存原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì)有H+參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH—參加反應(yīng)或生成。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。
書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的技巧
2．準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極
例1．將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫(xiě)出兩原電池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。
解析：稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負(fù)極(鋁片)：2Al—6e—==2Al3+ 正極(鋅片)：6H+ +6e—==3H2↑
電池反應(yīng)：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑
濃硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，因常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而鋅能與濃硫酸反應(yīng)，所以此時(shí)鋅片作負(fù)極，鋁片作正極：
負(fù)極(鋅片)：Zn—2e—==Zn2+ 正極(鋁片)：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
電池反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
2．注意運(yùn)用電池總反應(yīng)式
例．將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
解析：甲烷燃燒發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，堿性溶液中CO2不可能釋放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以電池總反應(yīng)式為：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，故為負(fù)極。正極吸收氧，可看作發(fā)生吸氧腐蝕：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O
4．關(guān)注電解質(zhì)溶液的酸堿性
例．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。
⑴用KOH作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，則電極反應(yīng)式分別為_(kāi)__________；
⑵如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
解析：在應(yīng)用電池中，電解質(zhì)參與電極反應(yīng)，但在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只起橋梁作用，如酸性電解質(zhì)，H+參加一個(gè)電極反應(yīng)，但另一電極反應(yīng)必有H+生成，同時(shí)不能出現(xiàn)OH－；堿性電解質(zhì)也有類(lèi)似情況
答案：⑴負(fù)極：2H2—4e—==4H+，正極：O2+4H++4e—==2H2O；
⑵負(fù)極：2H2+4OH——4e—==4H2O，正極：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。
4．不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等
在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可避免由總反應(yīng)式改寫(xiě)成電極反應(yīng)式所帶來(lái)的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。
以上就是關(guān)于電極的一些技術(shù)方式的說(shuō)明，希望能對(duì)行業(yè)初學(xué)者有所幫助。
